Unterschied zwischen Atom und Molekül

Atom vs Molecule

Die einzelnen Elemente sind kaum kovalent stabil unter natürlichen Bedingungen. Sie bilden verschiedene Kombinationen zwischen ihnen oder mit anderen Elementen, um zu existieren. In diesem Fall variieren die Eigenschaften einzelner Elemente und führen zu neuen Mischungen.

Atom

Atome sind die kleinen Bausteine ​​aller vorhandenen Substanzen. Sie sind so klein, dass wir nicht mit bloßem Auge beobachten können. Normalerweise liegen die Atome im Angstrom-Bereich. Atom besteht aus einem Kern, der Protonen und Neutronen hat. Anders als Neutronen und Protonen gibt es andere kleine atomare Atomteilchen im Kern und es gibt Elektronen, die in Orbitalen um den Kern herum kreisen. Der größte Teil des Raums in einem Atom ist leer. Die Anziehungskräfte zwischen dem positiv geladenen Kern (positive Ladung durch Protonen) und den negativ geladenen Elektronen behalten die Form des Atoms bei.

Atome gleicher Art haben ähnliche Protonen und Elektronen. Der gleiche Typ von Atomen kann sich aufgrund der Anzahl der vorhandenen Neutronen unterscheiden, und diese werden als Isotope bezeichnet. Die Atome können sich auf verschiedene Weise mit anderen Atomen verbinden und so Tausende von Molekülen bilden. Alle Elemente haben eine zweiatomige oder polyatomare Anordnung, um außer den Nobel-Gasen stabil zu werden. Sie können nach ihren elektronenabgebenden oder entziehenden Fähigkeiten kovalente Bindungen oder ionische Bindungen bilden. Manchmal gibt es sehr schwache Anziehungen zwischen Atomen.

Die Struktur von Atom wurde durch eine Reihe von Experimenten bestimmt, die von verschiedenen Wissenschaftlern durchgeführt wurden. Nach Daltons Theorie,

• Alle Dinge sind aus Atomen gemacht und Atome können nicht weiter zerlegt werden.
• Alle Atome eines gegebenen Elements sind identisch.
• Verbindungen werden durch die Kombination von zwei oder mehr Atomen gebildet.
• Atome können nicht hergestellt oder zerstört werden. Eine chemische Reaktion ist eine Umlagerung von Atomen.

Es gibt jedoch einige Modifikationen an der Dalton-Theorie mit fortgeschritteneren Befunden über das Atom.

Molekül

Moleküle werden durch chemische Bindung von zwei oder mehr Atomen desselben Elements (z. B. 0 ₂ N ₂ 2 _{O, NH} 3 _{). Moleküle haben keine Ladung und die Atome sind durch die kovalenten Bindungen gebunden. Je nach Anzahl der angeschlossenen Atome können Moleküle sehr groß (Hämoglobin) oder sehr klein (H} 2 _{) sein. Der Typ und die Anzahl der Atome in einem Molekül sind durch die Molekülformel dargestellt.} Das einfachste ganzzahlige Verhältnis von Atomen in einem Molekül ist durch die empirische Formel gegeben. Beispielsweise ist C

6 _H 12 _O 6 _{die Molekülformel von Glukose und CH} 2 _{O ist die empirische Formel. Die molekulare Masse ist die Masse, die unter Berücksichtigung der Gesamtzahl der in der Molekülformel angegebenen Atome berechnet wird.Jedes Molekül hat seine eigene Geometrie. Die Atome eines Moleküls sind in stabiler Weise mit spezifischen Bindungswinkeln und Bindungslängen angeordnet, um Abstoßungen und Spannkräfte zu minimieren.} Was ist der Unterschied zwischen Atom und Molekül?

Atome sind Einzelelemente, während Moleküle zwei oder mehr Atome miteinander kombiniert sind.

• Moleküle haben Bindungen zwischen Atomen. Sie haben intramolekulare und intermolekulare Kräfte, aber Atome haben nur interatomare Kräfte.
• Das Molekül ist normalerweise von sich aus stabil, während die Atome nicht stabil sind (mit Ausnahme von Edelgasen). Daher können einzelne Atome in der Natur nicht im Gegensatz zu Molekülen gefunden werden.