Unterschied zwischen Zelle und Batterie

Zelle vs Batterie

Als verschiedene Mittel zur Stromerzeugung entdeckt wurden, wurde das menschliche Leben bequemer. Mit der Erfindung der Batterie kamen viele andere Produkte auf den Markt.

Batterie

Batterien sind wichtig für die Stromerzeugung. Batterie ist eine oder mehrere elektrochemische Zellen. In Batterien wird chemische Energie gespeichert und dann in elektrische Energie umgewandelt. Das Konzept der Batterie wurde 1800 von Alessandro Volta erfunden. Batterien werden täglich benötigt, Haushaltsnotwendigkeiten. Obwohl die meisten Geräte jetzt direkt mit dem Strom arbeiten, benötigen viele andere kleine oder tragbare Geräte Batterien. Zum Beispiel arbeiten Wecker, Fernbedienungen, Spielzeug, Taschenlampen, Digitalkameras, Radios mit dem von einer Batterie gelieferten Strom. Die Verwendung von Batterien ist sicherer als die direkte Verwendung von Hauptstrom.

Es gibt viele Batterien unter verschiedenen Markennamen auf dem Markt. Außer den Markennamen können diese Batterien je nach der Chemie der Stromerzeugung in zwei Typen unterteilt werden. Sie sind Alkali-und Lithium-Batterien. Die übliche Spannung für eine Alkalibatterie beträgt 1,5 V und die Spannung kann durch eine Reihe von Batterien erhöht werden. Es gibt verschiedene Größen der Batterie (AA, AA-, AAA, etc.) und der vom Akku erzeugte Strom hängt von der Größe ab. Beispielsweise erzeugt eine AA-Batterie einen Strom von 700 mA. Jetzt gibt es auch wiederaufladbare Alkali-Batterien. Lithiumbatterien erzeugen je nach Ausführung eine Spannung von 1,5 V oder mehr. Diese sollten nach Gebrauch entsorgt werden und können nicht aufgeladen werden. Lithium-Batterien werden in kleinen Geräten wie Uhren, Taschenrechner, Auto-Fernbedienungen verwendet. Darüber hinaus können sie in leistungsstarken, großen Geräten wie Digitalkameras eingesetzt werden. Abgesehen von dieser Kategorisierung können Batterien als Einwegbatterien und wiederaufladbare Batterien in zwei geteilt werden.

Zelle

Eine Zelle produziert Elektrizität mittels eines chemischen Prozesses. Es gibt viele Arten von elektrochemischen Zellen wie galvanische Zellen, elektrolytische Zellen, Brennstoffzellen und Durchflusszellen. Eine Zelle ist eine Kombination aus einem Reduktions- und Oxidationsmittel, das physikalisch voneinander getrennt ist. Normalerweise erfolgt die Trennung durch eine Salzbrücke. Obwohl sie physisch getrennt sind, sind beide Halbzellen in chemischem Kontakt miteinander. Elektrolytische und galvanische Zellen sind zwei Arten von elektrochemischen Zellen. In sowohl elektrolytischen als auch galvanischen Zellen finden Oxidations-Reduktions-Reaktionen statt. Daher sind in einer elektrochemischen Zelle grundsätzlich zwei Elektroden, Anode und Kathode genannt. Beide Elektroden sind extern mit einem hochwiderstandsfähigen Voltmeter verbunden; daher wird kein Strom zwischen den Elektroden übertragen.Dieses Voltmeter hilft, eine bestimmte Spannung zwischen den Elektroden aufrechtzuerhalten, wo Oxidationsreaktionen stattfinden. Die Oxidationsreaktion findet an der Anode statt und die Reduktionsreaktion findet an der Kathode statt. Elektroden werden in getrennte Elektrolytlösungen getaucht. Normalerweise handelt es sich bei diesen Lösungen um ionische Lösungen, die sich auf den Elektrodentyp beziehen. Zum Beispiel werden Kupferelektroden in Kupfersulfatlösungen eingetaucht und Silberelektroden werden in eine Silberchloridlösung getaucht. Diese Lösungen sind unterschiedlich; daher müssen sie getrennt werden. Die gebräuchlichste Art, sie zu trennen, ist eine Salzbrücke. In einer elektrochemischen Zelle wird die potentielle Energie der Zelle in einen elektrischen Strom umgewandelt.

Was ist der Unterschied zwischen Zelle und Batterie? • Die Batterie kann aus mehreren Zellen bestehen. • Wenn die Batterie eine Reihe von Zellen hat, ist ihre Spannung höher als eine einzelne Zelle.