Unterschied zwischen kovalentem und polarem kovalentem

Covalent vs Polar Covalent

Wie vom amerikanischen Chemiker G. N. Lewis vorgeschlagen, sind Atome stabil, wenn sie in ihrer Valenzschale acht Elektronen enthalten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (außer den Edelgasen in der Gruppe 18 des Periodensystems); daher sind sie nicht stabil. Diese Atome neigen dazu, miteinander zu reagieren, um stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine Edelgaselektronikkonfiguration erreichen. Kovalente Bindungen sind eine Hauptart von chemischen Bindungen, die Atome in einer chemischen Verbindung verbinden. Es gibt zwei Arten von kovalenten Bindungen als nicht polare und polare kovalente Bindungen.

Polarität entsteht aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität. Die Elektronegativität gibt eine Messung eines Atoms an, um Elektronen in einer Bindung anzuziehen. Normalerweise wird mit der Pauling-Skala die Elektronegativitätswerte angegeben. Im Periodensystem gibt es ein Muster, wie sich die Elektronegativitätswerte ändern. Von links nach rechts durch eine Periode nimmt der Elektronegativitätswert zu. Daher weisen Halogene in einer Periode größere Elektronegativitätswerte auf und Elemente der Gruppe 1 haben vergleichsweise niedrige Elektronegativitätswerte. In der Gruppe nehmen die Elektronegativitätswerte ab. Wenn zwei der gleichen Atome oder Atome mit derselben Elektronegativität eine Bindung zwischen ihnen bilden, ziehen diese Atome das Elektronenpaar auf ähnliche Weise. Daher neigen sie dazu, die Elektronen zu teilen, und diese Art von Bindungen wird als nicht polare kovalente Bindungen bezeichnet.

Kovalente Bindung

Wenn zwei Atome mit einem ähnlichen oder sehr niedrigen Elektronegativitätsunterschied miteinander reagieren, bilden sie eine kovalente Bindung, indem sie Elektronen teilen. Beide Atome können die Edelgas-Elektronenkonfiguration durch Teilen von Elektronen auf diese Weise erhalten. Molekül ist das Produkt, das durch die Bildung von kovalenten Bindungen zwischen Atomen entsteht. Wenn beispielsweise die gleichen Atome miteinander verbunden sind, um Moleküle wie Cl 2, H 2 oder P 4 zu bilden, ist jedes Atom durch eine kovalente Bindung an ein anderes gebunden.

Polar Covalent

Abhängig vom Elektronegativitätsunterschied kann der kovalente Charakter verändert werden. Dieser Grad der Differenz kann höher oder niedriger sein. Daher wird das Bindungselektronenpaar mehr als ein Atom im Vergleich zum anderen Atom, das an der Bindung beteiligt ist, gezogen. Dies führt zu einer ungleichen Verteilung der Elektronen zwischen den beiden Atomen. Und diese Arten von kovalenten Bindungen sind als polare kovalente Bindungen bekannt. Wegen der ungleichmäßigen Verteilung der Elektronen wird ein Atom eine leicht negative Ladung haben, während das andere Atom eine leicht positive Ladung hat. In diesem Fall sagen wir, dass die Atome eine teilweise negative oder positive Ladung erhalten haben. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die geringfügig negative Ladung, und das Atom mit einer niedrigeren Elektronegativität erhält die geringfügig positive Ladung.Polarität bedeutet die Trennung der Ladungen. Diese Moleküle haben ein Dipolmoment. Das Dipolmoment misst die Polarität einer Bindung und wird üblicherweise in Debyes gemessen (es hat auch eine Richtung).

Was ist der Unterschied zwischen Covalent und Polar Covalent?

• Polare kovalente Bindungen sind eine Art kovalenter Bindungen.

• Kovalente Bindungen, die nicht polar sind, werden von zwei Atomen mit ähnlichen Elektronegativitäten hergestellt. Polare kovalente Bindungen werden durch zwei Atome mit unterschiedlichen Elektronegativitäten hergestellt (aber der Unterschied sollte nicht größer als 1. 7 sein).

• In nichtpolaren kovalenten Bindungen werden Elektronen von den beiden Atomen, die an der Bindung beteiligt sind, gleichermaßen geteilt. Im polaren kovalenten, Elektronenpaar wird mehr als ein Atom im Vergleich zum anderen Atom gezogen. Die Elektronenteilung ist also nicht gleich.

• Die polare kovalente Bindung hat ein Dipolmoment, während eine nichtpolare kovalente Bindung dies nicht tut.