Unterschied zwischen Elektronenpaargeometrie und molekularer Geometrie
Elektronenpaargeometrie vs Molekülgeometrie
Die Geometrie eines Moleküls ist wichtig bei der Bestimmung seiner Eigenschaften wie Farbe, Magnetismus, Reaktivität, Polarität usw. Es gibt verschiedene Methoden zur Bestimmung der Geometrie. Es gibt viele Arten von Geometrien. Linear, gebogen, trigonal planar, trigonal pyramidal, tetraedrisch, oktaedrisch sind einige der häufig anzutreffenden Geometrien.
Was ist Molekulare Geometrie?
Molekulare Geometrie ist die dreidimensionale Anordnung von Atomen eines Moleküls im Raum. Auf diese Weise werden Atome angeordnet, um die Abstoßungsreaktion zwischen der Bindung und der Bindung, die Abstoßung der Abstoßung der einzelnen Abstände und die Abstoßung der Abstoßung einzelner Abstoßungen zu minimieren. Moleküle mit der gleichen Anzahl von Atomen und freien Elektronenpaaren neigen dazu, dieselbe Geometrie aufzunehmen. Daher können wir die Geometrie eines Moleküls unter Berücksichtigung einiger Regeln bestimmen. Die VSEPR-Theorie ist ein Modell, das zur Vorhersage der Molekülgeometrie von Molekülen unter Verwendung der Anzahl von Valenzelektronenpaaren verwendet werden kann. Wenn jedoch die Molekülgeometrie durch die VSEPR-Methode bestimmt wird, sollten nur die Bindungen berücksichtigt werden, nicht die freien Elektronenpaare. Experimentell kann die molekulare Geometrie mit verschiedenen spektroskopischen Methoden und Beugungsmethoden beobachtet werden.
Was ist Elektronenpaargeometrie?
Bei dieser Methode wird die Geometrie eines Moleküls durch die Anzahl der Valenzelektronenpaare um das Zentralatom vorhergesagt. Die Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßung oder die VSEPR-Theorie sagt die molekulare Geometrie mit dieser Methode voraus. Um die VSEPR-Theorie anzuwenden, müssen wir einige Annahmen über die Art der Bindung treffen. Bei dieser Methode wird angenommen, dass die Geometrie eines Moleküls nur von Elektron-Elektron-Wechselwirkungen abhängt. Darüber hinaus werden die folgenden Annahmen durch die VSEPR-Methode getroffen.
• Atome im Molekül sind durch Elektronenpaare miteinander verbunden. Diese werden als Bindungspaare bezeichnet.
• Einige Atome eines Moleküls können auch Elektronenpaare besitzen, die nicht an der Bindung beteiligt sind. Diese werden als freie Paare bezeichnet.
• Die Bindungspaare und freien Elektronenpaare um ein beliebiges Atom in einem Molekül nehmen Positionen an, bei denen ihre gegenseitigen Wechselwirkungen minimiert werden.
• Freie Paare besetzen mehr Platz als Bindungspaare.
• Doppelbindungen besetzen mehr Räume als eine Einzelanleihe.
Zur Bestimmung der Geometrie muss zuerst die Lewis-Struktur des Moleküls gezogen werden. Dann sollte die Anzahl der Valenzelektronen um das Zentralatom bestimmt werden. Alle einzeln gebundenen Gruppen werden als gemeinsame Elektronenpaar-Bindungstypen zugeordnet. Die Koordinationsgeometrie wird nur vom σ-Gerüst bestimmt. Die Elektronen des zentralen Atoms, die an der π-Bindung beteiligt sind, sollten subtrahiert werden.Wenn das Molekül insgesamt geladen ist, sollte es auch dem Zentralatom zugeordnet werden. Die Gesamtzahl der mit dem Gerüst verbundenen Elektronen sollte durch 2 geteilt werden, um die Anzahl der σ-Elektronenpaare zu erhalten. Dann kann abhängig von dieser Anzahl die Geometrie des Moleküls zugewiesen werden. Es folgen einige der üblichen molekularen Geometrien.
Wenn die Anzahl der Elektronenpaare 2 ist, ist die Geometrie linear.
Anzahl der Elektronenpaare: 3 Geometrie: trigonal bipyramidal
Anzahl der
Elektronenpaare: 6 Geometrie: trigonal planar
Anzahl der Elektronenpaare: 4 Geometrie: oktaedrisch Was ist der Unterschied zwischen Elektronenpaar und molekularen Geometrien?
