Unterschied zwischen Element und Molekül
Element vs Molekül
Atome sind die winzigen Einheiten, die sich sammeln, um alle vorhandenen chemischen Substanzen zu bilden. Die Atome können sich auf verschiedene Weise mit anderen Atomen verbinden, also Tausende von Molekülen und anderen Verbindungen bilden. Sie können nach ihren elektronenabgebenden oder entziehenden Fähigkeiten kovalente Bindungen oder ionische Bindungen bilden. Manchmal gibt es sehr schwache Anziehungen zwischen Atomen. Ein Chemiestudent sollte eine Vorstellung von den beiden Grundbegriffen "Element" und "Molekül" haben und zwischen zwei unterscheiden.
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Wir kennen das Wort "Element", weil wir im Periodensystem davon erfahren. Es gibt etwa 118 Elemente im Periodensystem entsprechend ihrer Ordnungszahl. Ein Element ist eine chemische Substanz, die nur aus einer einzigen Art von Atomen besteht, daher sind sie rein. Zum Beispiel ist das kleinste Element der Wasserstoff, und Silber, Gold, Platin sind einige der allgemein bekannten kostbaren Elemente. Jedes Element hat eine Atommasse, eine Ordnungszahl, ein Symbol, eine elektronische Konfiguration usw. Obwohl die meisten Elemente natürlich vorkommen, gibt es einige der synthetischen Elemente wie Californium, Americium, Einsteinium und Mendelevium. Alle Elemente können grob in drei Kategorien unterteilt werden: Metall, Metalloide und Nichtmetalle. Darüber hinaus werden sie anhand von spezifischeren Merkmalen in Gruppen und Perioden eingeteilt. Elemente in derselben Gruppe oder in denselben Perioden teilen bestimmte gemeinsame Merkmale, und einige Eigenschaften können sich nacheinander ändern, wenn Sie eine Gruppe oder einen Zeitraum durchlaufen. Elemente können chemischen Veränderungen unterworfen werden, um verschiedene Verbindungen zu bilden; Elemente können jedoch nicht durch einfache chemische Methoden weiter aufgeschlüsselt werden. Es gibt Atome desselben Elements mit unterschiedlicher Neutronenzahl; diese sind als Isotope eines Elements bekannt.
Moleküle werden durch chemische Bindung von zwei oder mehr Atomen desselben Elements gebildet (z. B.: O2 , N 2 ) oder verschiedene Elemente (H 2 O, NH 3 ). Moleküle haben keine Ladung und die Atome sind durch die kovalenten Bindungen gebunden. Je nach Anzahl der angeschlossenen Atome können Moleküle sehr groß (Hämoglobin) oder sehr klein (H 2 ) sein. Art und Anzahl der Atome in einem Molekül sind durch die Summenformel angegeben. Das einfachste ganzzahlige Verhältnis von Atomen in einem Molekül ist durch die empirische Formel gegeben. Beispielsweise ist C 6 H 12 O 6 die Molekülformel von Glukose und CH 2 O ist die empirische Formel. Die molekulare Masse ist die Masse, die unter Berücksichtigung der Gesamtzahl der in der Molekülformel angegebenen Atome berechnet wird. Jedes Molekül hat seine eigene Geometrie. Die Atome eines Moleküls sind in der stabilsten Weise mit spezifischen Bindungswinkeln und Bindungslängen angeordnet, um die Abstoßungen und Spannkräfte zu minimieren.
