Unterschied zwischen Emission und kontinuierlichem Spektrum

Emission gegenüber kontinuierlichem Spektrum

Spektren sind Lichtkurven. Emissionsspektren und kontinuierliche Spektren sind zwei der drei Arten von Spektren. Der andere Typ ist das Absorptionsspektrum. Die Anwendungen von Spektren sind enorm. Es kann verwendet werden, um die Elemente und Bindungen einer Verbindung zu messen. Es kann sogar verwendet werden, um die Entfernung von entfernten Sternen und Galaxien zu messen und vieles mehr. Sogar die Farben, die wir sehen, können mit dem Spektrum erklärt werden. Daher ist es besonders vorteilhaft, ein solides Verständnis in den Theorien und Anwendungen von Emissions- und kontinuierlichen Spektren zu haben. In diesem Artikel werden wir diskutieren, was Emissionsspektrum und kontinuierliches Spektrum sind, wie sie hergestellt werden können, die Ähnlichkeiten zwischen ihnen, ihre Anwendungen und schließlich die Unterschiede zwischen kontinuierlichem Spektrum und Emissionsspektrum.

Was ist kontinuierliches Spektrum?

Um das kontinuierliche Spektrum zu verstehen, muss man zunächst die Natur elektromagnetischer Wellen verstehen. Eine elektromagnetische Welle ist eine Welle, die aus einem elektrischen Feld und einem Magnetfeld besteht, die senkrecht zueinander stehen. Elektromagnetische Wellen werden entsprechend ihrer Energie in mehrere Regionen unterteilt. Röntgen, Ultraviolett, Infrarot, sichtbar, Radiowellen sind nur einige zu nennen. Alles, was wir sehen, ist auf den sichtbaren Bereich des elektromagnetischen Spektrums zurückzuführen. Ein Spektrum ist die Darstellung der Intensität gegen die Energie der elektromagnetischen Strahlen. Die Energie kann auch in Wellenlänge oder Frequenz dargestellt werden. Ein kontinuierliches Spektrum ist ein Spektrum, bei dem alle Wellenlängen der ausgewählten Region Intensitäten aufweisen. Das perfekte weiße Licht ist ein kontinuierliches Spektrum über die sichtbare Region. Es ist zu beachten, dass es praktisch unmöglich ist, ein perfektes kontinuierliches Spektrum zu erhalten.

Was ist Emissionsspektrum?

Um die Theorie des Emissionsspektrums zu verstehen, muss man zuerst die atomare Struktur verstehen. Ein Atom besteht aus einem Kern, der aus Protonen und Neutronen besteht, und Elektronen, die den Kern umkreisen. Die Bahn eines Elektrons hängt von der Energie des Elektrons ab. Je höher die Energie des Elektrons, desto weiter weg vom Kern, den es umkreisen würde. Mit Hilfe der Quantentheorie kann gezeigt werden, dass Elektronen nicht nur ein Energieniveau bekommen können. Die Energien, die das Elektron haben kann, sind diskret. Wenn eine Probe von Atomen über eine Region mit einem kontinuierlichen Spektrum versorgt wird, absorbieren die Elektronen in den Atomen spezifische Energiemengen. Da die Energie einer elektromagnetischen Welle ebenfalls quantisiert wird, kann gesagt werden, dass die Elektronen Photonen mit spezifischen Energien absorbieren. Nach diesem Vorfall wird das kontinuierliche Spektrum entfernt, dann versuchen die Elektronen dieser Atome wieder auf den Boden zu kommen.Dies wird dazu führen, dass die Photonen in bestimmten Energien emittiert werden. Diese Photonen erzeugen ein Emissionsspektrum, das nur helle Linien aufweist, die diesen Photonen entsprechen.

Was ist der Unterschied zwischen Emissionsspektrum und kontinuierlichem Spektrum? • Das kontinuierliche Spektrum ist eine kontinuierliche helle Region mit allen Wellenlängen der ausgewählten Region. • Ein Emissionsspektrum weist in einem breiten dunklen Bereich nur helle Linien auf, die den von den Elektronen absorbierten und emittierten Photonen entsprechen.