Differenz zwischen Gleichgewichtskonstante und Reaktionsquotient

Gleichgewichtskonstante vs. Reaktionsquotient

Einige Reaktionen sind reversibel und einige Reaktionen sind irreversibel. In einer Reaktion wandeln sich die Reaktanten in Produkte um. Bei einigen Reaktionen können die Reaktanten wiederum aus den Produkten erzeugt werden. Diese Art von Reaktionen heißt reversibel. Bei irreversiblen Reaktionen können die Reaktanten, nachdem sie zu Produkten umgewandelt wurden, nicht wieder aus den Produkten regeneriert werden. In einer reversiblen Reaktion, wenn die Reaktanten zu Produkten gelangen, wird sie als Vorreaktion bezeichnet, und wenn Produkte zu Reaktanten gehen, wird dies als Rückreaktion bezeichnet. Wenn die Rate der Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen gleich ist, dann sagt man, dass die Reaktion im Gleichgewicht ist. Die Menge an Reaktanten und Produkten ändert sich also nicht mehr. Umkehrbare Reaktionen neigen immer dazu, zu Gleichgewicht zu kommen und dieses Gleichgewicht beizubehalten. Wenn sich das System im Gleichgewicht befindet, müssen die Menge an Produkten und die Reaktanten nicht notwendigerweise gleich sein. Es kann eine höhere Menge an Reaktanten als die Produkte geben oder umgekehrt. Die einzige Anforderung in einer Gleichgewichtsgleichung besteht darin, einen konstanten Betrag von beiden über die Zeit beizubehalten.

Was ist Gleichgewichtskonstante?

Für eine Reaktion kann im Gleichgewicht eine Gleichgewichtskonstante definiert werden; wo es gleich dem Verhältnis zwischen Konzentration / Aktivität von Produkten und Konzentration / Aktivität von Reaktionen ist.

K = [Produkt] ⁿ / [Reaktant] ^m ; n und m sind die stöchiometrischen Koeffizienten des Produkts und des Reaktanten.

Die Gleichgewichtskonstante kann eine Einheit haben oder nicht. Wenn n gleich m ist, heben sich alle Konzentrationseinheiten auf, wobei keine Einheiten zu K gegeben werden. Wenn n von m verschieden ist, wird K gemäß der Summe mit einer Einheit verbleiben. Die Gleichgewichtskonstante ist eine Konstante bei konstanter Temperatur. Die Gleichgewichtskonstante hat unabhängig von der Menge an Reaktanten oder Produkten im Medium den gleichen Wert bei konstanter Temperatur. Katalysatoren oder die Druckänderungen beeinflussen das nicht. Es gibt verschiedene Arten von Gleichgewichtskonstanten. Wenn zum Beispiel eine schwache Säure in Wasser gelöst wird, stellt sie ein Gleichgewicht her, die Gleichgewichtskonstante ist auch als Säuredissoziationskonstante bekannt. Der physikalische Zustand der Produkte oder Reaktanten beeinflußt auch die Gleichgewichtskonstante, weil Festkörperspezies nicht in der Gleichung enthalten sind.

Was ist Reaktionsquotient?

Der Reaktionsquotient ist das Verhältnis zwischen den Produkten und den Reaktanten in einer Reaktion zu einem bestimmten Zeitpunkt. Sie wird auch als Q bezeichnet. Sie wird auf die gleiche Weise berechnet wie die Gleichgewichtskonstante, ist aber nicht notwendig, um sie in Reaktionen zu verwenden, die den Gleichgewichtszustand erreicht haben.Wenn der berechnete Reaktionsquotient höher ist als der Wert der Gleichgewichtskonstanten, dann verläuft die Reaktion in umgekehrter Richtung. Im Gegensatz dazu, wenn der Reaktionsquotient niedriger als die Gleichgewichtskonstante ist, werden die Reaktanten voranschreiten. Daher ist der Reaktionsquotient wichtig, um die Richtung einer Reaktion zu bestimmen.

Was ist der Unterschied zwischen Gleichgewichtskonstante und Reaktionsquotient? • Der Reaktionsquotient kann für eine Reaktion in jedem Moment berechnet werden, nicht nur für Gleichgewichtsreaktionen wie Gleichgewichtskonstanten. • Wenn die Gleichgewichtskonstante gleich dem Reaktionsquotienten ist, befindet sich die Reaktion im Gleichgewicht. Durch Vergleich des K- und Q-Werts können wir bestimmen, wo die Reaktion stattfindet.