Unterschied zwischen Isotopen und Isobaren

Isotope gegenüber Isobaren

Atome sind die kleinen Bausteine ​​aller vorhandenen Substanzen. Es gibt Variationen zwischen verschiedenen Atomen. Es gibt auch Unterschiede innerhalb der gleichen Elemente. Isotope sind Beispiele für Unterschiede innerhalb eines einzelnen Elements. Isobare sind verschiedene Elemente mit einer Ähnlichkeit.

Isotope

Atome desselben Elements können unterschiedlich sein. Diese verschiedenen Atome desselben Elements werden Isotope genannt. Sie unterscheiden sich voneinander durch eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen. Da die Neutronenzahl unterschiedlich ist, unterscheidet sich auch ihre Massenzahl. Die Isotope desselben Elements haben jedoch die gleiche Anzahl an Protonen und Neutronen. Unterschiedliche Isotope, die in unterschiedlichen Mengen vorhanden sind, und dies wird als ein prozentualer Wert angegeben, der relative Häufigkeit genannt wird. Zum Beispiel hat Wasserstoff drei Isotope als Protium, Deuterium und Tritium. Ihre Anzahl an Neutronen und relativen Häufigkeiten ist wie folgt.

H - keine Neutronen, relative Häufigkeit ist 99. 985% 2

H- ein Neutron, relative Häufigkeit ist 0. 015% 3 H- zwei Neutronen, relative Häufigkeit ist 0%

Die Anzahl der Neutronen, die ein Kern halten kann, unterscheidet sich von Element zu Element. Unter diesen Isotopen sind nur einige stabil. Zum Beispiel hat Sauerstoff drei stabile Isotope und Zinn hat zehn stabile Isotope. Meistens haben einfache Elemente die gleiche Neutronenzahl wie die Protonenzahl, aber in den schweren Elementen sind mehr Neutronen als die Protonen vorhanden. Die Anzahl der Neutronen ist wichtig, um die Stabilität der Kerne auszugleichen. Wenn die Kerne zu schwer sind, werden sie instabil, und deshalb werden diese Isotope radioaktiv. Beispielsweise emittiert 238

U Strahlung und zerfällt in viel kleinere Kerne. Isotope können aufgrund ihrer unterschiedlichen Massen unterschiedliche Eigenschaften haben. Zum Beispiel können sie verschiedene Spins haben, daher unterscheiden sich ihre NMR-Spektren. Ihre Elektronenzahl ist jedoch ähnlich und führt zu einem ähnlichen chemischen Verhalten.

Ein Massenspektrometer kann verwendet werden, um Informationen über Isotope zu erhalten. Es gibt die Anzahl der Isotope, die ein Element hat, ihre relativen Häufigkeiten und Massen.

Isobare

Isobare sind Atome verschiedener Elemente mit der gleichen Massenzahl, aber ihre Ordnungszahlen sind unterschiedlich. Mit anderen Worten, sie haben eine unterschiedliche Anzahl von Protonen. Beispielsweise haben

40

S, 40 Cl, 40 Ar, 40 K und 40 Wie Sie wissen, ist die Atomzahl des Schwefels 16, Chlor - 17, Argon - 18, Kalium - 19 und Kalzium - 20. Massenzahl ist die Gesamtzahl der Protonen und Neutronen der Atome. Da die obigen Atome eine unterschiedliche Anzahl von Protonen haben, sollten sie unterschiedliche Neutronen haben, um dieselbe Massenzahl zu erhalten.Zum Beispiel sollte Schwefel 24 Neutronen haben und Chlor sollte 23 Neutronen haben. Die Massenzahl wird auch als Nukleonen bezeichnet. Daher können wir Isobaren als Atome verschiedener Elemente mit den gleichen Nukleonen definieren.

Was ist der Unterschied zwischen

Isotopen und Isobaren

? • Isotope sind verschiedene Atome desselben Elements, während Isobare Atome verschiedener Elemente sind. • Isotope haben die gleiche Anzahl an Protonen, unterscheiden sich jedoch von der Anzahl der Neutronen, Isobaren unterscheiden sich jedoch von der Anzahl der Protonen und Neutronen.

• Isotope haben unterschiedliche Massenzahlen, bei denen Isobaren die gleiche Massenzahl haben.