Unterschied zwischen flüssigem Zustand und gasförmigem Zustand

Flüssiger Zustand gegenüber gasförmigem Zustand

Flüssiger Zustand und gasförmiger Zustand sind zwei Zustände von Materie, die große Unterschiede zwischen ihnen zeigen. Eine Substanz siedet am Siedepunkt in ein Gas, während die Substanz an ihrem Schmelzpunkt schmilzt. Dies ist der Hauptunterschied zwischen den beiden Staaten.

Es ist wichtig zu wissen, dass der flüssige Zustand einer Substanz durch ein bestimmtes Volumen gekennzeichnet ist, aber keine bestimmte Form hat. Andererseits nimmt es die Form des Gefäßes oder des Containers, der es hält, an. Auf der anderen Seite besteht ein reines Gas in seinem Zustand aus einzelnen Atomen, elementaren Molekülen oder zusammengesetzten Molekülen.

Es ist interessant festzustellen, dass der gasförmige Zustand der Materie zwischen den flüssigen und den Plasmazuständen existiert. Der Plasmazustand ist der Zustand, der durch die obere Temperaturgrenze für Gase gekennzeichnet ist.

Einer der Hauptunterschiede zwischen den beiden ist in Bezug auf die Methode oder die Eigenschaften, durch die Sie sie wahrnehmen können. Der flüssige Zustand kann ganz anders wahrgenommen werden, wie der gasförmige Zustand wahrgenommen werden kann.

Chemiker haben herausgefunden, dass der gasförmige Zustand mit Hilfe der Eigenschaften, die vier an der Zahl sind, erfasst werden kann. Sie sind die physikalischen Eigenschaften wie Druck, Volumen, Anzahl der Partikel und Temperatur. Verschiedene Chemiker haben in der Vergangenheit diese unterschiedlichen Eigenschaften von Gasen herausgefunden.

Andererseits kann der flüssige Zustand durch die Wahrnehmung sehr leicht wahrgenommen werden. Es versteht sich, dass einige der bekanntesten flüssigen Zustände bei Raumtemperatur Benzol, Wasser, Alkohol, Rizinusöl, Maisöl, Tetrachlorkohlenstoff und Benzin sind.

Die Fließfähigkeit der Flüssigkeit wird in ihrer Viskosität gemessen. Viskosimeter werden gegenwärtig verwendet, um die Viskosität verschiedener Flüssigkeiten zu messen. Auf der anderen Seite wurden verschiedene Gesetze im Zusammenhang mit den Eigenschaften von Gasen angegeben. Diese Gesetze umfassen Boyles Gesetz, Avogadros Gesetz und Daltons Gesetz.

Physiker würden Gläser nennen, obwohl sie Feststoffe als gefrorene Flüssigkeiten sind. Dies liegt an der Tatsache, dass die Anordnung der Moleküle in den Substanzen, wie beispielsweise Gläsern, sehr ähnlich ist wie im flüssigen Zustand. Physiker klassifizieren Gasmodelle und diskutieren sie als perfektes Gas, ideales Gas und echtes Gas. Jedes dieser Modelle weist unterschiedliche Eigenschaften auf. Sie fanden heraus, dass sich die Gaspartikel in Abwesenheit eines angelegten elektrischen Feldes frei bewegen.