Unterschied zwischen Oxidationszahl und Ladung

Oxidationszahl gegen Ladung

zu bilden. Verschiedene Elemente im Periodensystem zeigen unterschiedliche chemische und physikalische Eigenschaften. Und wenn sie sich verbinden, um Moleküle zu bilden, verbinden sich verschiedene Elemente mit anderen Elementen in unterschiedlichen Proportionen. Unter den vielen Variationen zwischen den Elementen sind die einfachsten und wichtigsten Parameter ihre Ladungs- und Oxidationszahl. Die Ladungs- und Oxidationszahl eines Elements hilft zu erkennen, zu welcher Gruppe dieses Element in das Periodensystem gehört. Am wichtigsten ist es, die Fähigkeit des Elements, andere Moleküle, Koordinationsverbindungen zu bilden, zu beschreiben und so ihre empirischen Formeln zu identifizieren. Anders als diese gibt die Ladungs- und Oxidationszahl viele Eigenschaften der Elemente an.

Ladung

Die Ladung eines beliebigen Atoms ist Null. Wenn Atome Elektronen entfernen oder erhalten, gewinnen sie eine Ladung. Atome tun dies, um ihre Valance-Schale nach der Oktett-Regel zu füllen. In einem Atom ist die Anzahl der Protonen und Elektronen in ähnlicher Anzahl. Protonen sollen positiv geladen sein, während Elektronen negativ geladen sind. Wenn Elektronen aus der Valenzschale entfernt werden, bildet das Atom ein positives Ladungsion, weil die Anzahl der positiven Protonen höher ist als die Anzahl der Elektronen in diesem Ion. Wenn ein Atom elektro-negativ ist, kann es Elektronen von anderen Atomen auf sich ziehen. Wenn dies geschieht, gewinnen sie mehr Elektronen als die Anzahl der Protonen in ihrem Kern, so dass die Atome zu negativen Ionen werden. Die Anzahl der gespendeten oder abstrakten Elektronen unterscheidet sich von Atom zu Atom. Dies kann aus der Position des Elements im Periodensystem vorhergesagt werden. Normalerweise bilden dieselben Gruppenatome die gleichen geladenen Ionen, weil sie die gleiche Anzahl von Valenzelektronen haben. Die Gruppennummer zeigt auch die Anzahl der Valenzelektronen an; Daher können wir die Ladung der Ionen in dieser Gruppe bestimmen. Zum Beispiel bilden Elemente der Gruppe eins monovalente (+1) geladene Ionen. Elemente der Gruppe zwei bilden zweiwertige positiv geladene Ionen. Gruppe drei und Gruppe vier Atome bilden dementsprechend +3 und +4 geladene Ionen. Von der fünften zur siebten Gruppe bilden Atome negativ geladene Ionen, weil es einfacher ist, ihre Valenzelektronen zu füllen, indem man nur 2 oder 3 Elektronen erhält, anstatt fünf, sechs oder sieben Elektronen zu emittieren. Gruppe fünf Elemente bilden also -3 geladene Ionen, während Gruppe 6 Elemente -2 Ionen und Gruppe 7 Elemente -1 Ionen bilden. Anders als diese einfach geladenen Ionen gibt es auch Verbindungsionen mit Ladungen wie NH 4 + und CO 3 2- etc.

Oxidationszahl

Die Oxidationszahl ist eine Eigenschaft des Zentralatoms einer Koordinationsverbindung.Manchmal sind die Ladung und die Oxidationszahl ähnlich, aber manchmal ist es anders. Zum Beispiel haben die einfachen s Block- und p Blockelemente die gleiche Oxidationszahl wie ihre Ladung. Auch haben mehratomige Ionen die gleiche Oxidationszahl wie die Ladung. Das gleiche Element kann verschiedene Oxidationszahlen haben, abhängig von den anderen Atomen, mit denen es verbunden ist. In einem freien Element ist die Oxidationszahl immer Null. Übergangsmetallionen (d-Block), Elemente haben unterschiedliche Oxidationszahlen.

Was ist der Unterschied zwischen Ladungs- und Oxidationszahl?

• Die Ladung eines Atoms in einem Molekül wird bestimmt, indem alle Elektronen betrachtet werden, die gleichmäßig in einer Bindung zwischen zwei oder mehr Atomen gemeinsam sind.

• Die Oxidationszahl ist die Ladung, die ein Atom hätte, wenn das elektronegativere Atom beide Elektronen in einer Bindung gewinnen würde.

• Wenn also alle Liganden in einer Koordinationsverbindung heterolytisch entfernt werden, wird die verbleibende Elektronenzahl im Zentralatom die Oxidationszahl erhalten.