Unterschied zwischen Amphiprotektion und Amphoteren | Amphiprotisch vs Amphoterisch

Amphiprotisch gegen Amphoter

Da Amphiprotikum und Amphoter ziemlich ähnlich sind, ist der Unterschied zwischen Amphiprotikum und Amphoter auch ziemlich verwirrend. Beide Begriffe, amphiprotisch und amphoter, beziehen sich beide auf die Säure-Base-Chemie. Amphotere Substanzen verhalten sich als Säure und als Base. Alle amphiprotischen Substanzen können Protonen spenden und aufnehmen und sowohl Säure- als auch Baseneigenschaften zeigen. Daher sind sie auch amphoter. Dieser Artikel beschreibt den Unterschied zwischen amphiprotischen Substanzen und amphoteren Substanzen im Detail. Darüber hinaus gibt es Beispiele und Reaktionen, um ihre Eigenschaften zu zeigen.

Was sind amphiprotische Substanzen?

Der Begriff amphiprotisch bezieht sich auf Substanzen, die ein Proton akzeptieren und spenden können; es kann entweder ionisch oder kovalent sein. Daher sollte eine amphotere Substanz zwei Haupteigenschaften haben.

- Das Molekül muss mindestens ein Wasserstoffatom enthalten und es kann an ein anderes Molekül abgegeben werden.

- Das Molekül muss ein einzelnes Elektronenpaar enthalten (Elektronen, die nicht an der chemischen Bindung beteiligt sind), um ein Proton zu akzeptieren.

Wasser (H

2 _{O) gehört zu den häufigsten amphiprotischen Substanzen; ein Wassermolekül erfüllt beide Anforderungen, die für eine amphiprotische Substanz benötigt werden.} Die meisten konjugierten Basen diprotischer Säuren können neben Wasser als amphiprotische Substanzen wirken.

HS 4 H 2

SO 4 S9

3

HCO ₃ Beispiele für Kohlensäure (H ₂ CO ₃ ^{) ist eine schwache diprotische Säure, Bicarbonat (HCO 3}

- _{) ist die konjugierte Basis. In wässrigen Lösungen zeigt Bicarbonat zwei Arten von Reaktionen.} (9)> _{(9)> (9)> (Aq)} (9)> 3 ₀ ⁺

(aq) _{+ CO < aus Wasser (als Bronsted-Lowry-Base)} HCO ³

- _(aq) + H ₂ O -> H _{2 Daher ist Bicarbonat (HCO} ³

- _{) ein amphiprotektiver Spezies.} Was sind amphotere Substanzen? _{Substanzen, die sowohl als Säure als auch als Base wirken können, werden amphotere Substanzen genannt. Diese Definition ist den amphiprotischen Substanzen sehr ähnlich. Da alle amphiprotischen Substanzen durch Protonen-Donierung sauren Eigenschaften zeigen, zeigen sie auch basische Eigenschaften, indem sie ein Proton akzeptieren. Daher können alle amphiprotischen Substanzen als amphoter angesehen werden.Die umgekehrte Aussage ist jedoch nicht immer wahr.} Produzent _- ^Produzent Bronsted-Lowry H

Wir haben drei Theorien für Säuren und Basen: + _{Donor H} ⁺ _Akzeptor Lewis-Elektronenpaar Akzeptor Elektronenpaar Donor _{Beispiel: Al2O3 ist eine Lewis-Säure und eine Lewis-Base. Daher handelt es sich um eine amphotere Substanz, da sie keine Protonen enthält (H} + _{), sie ist keine amphiprotische Substanz.} Al ² _O 3 _{als Basis:} ^{Als eine Säure:} _Al

2

3 + 3 H _{2 0 > 0} ³ _{+ 2NaOH + 3 H} 2 _{O -> NaAl (OH)} 4 _{Was ist der Unterschied zwischen Amphiprotic und Amphoter?} • Eine amphiprotische Substanz verhält sich wie eine Säure und als Basis. Eine amphotere Substanz kann ein Proton (H _{+ Ion) aufnehmen oder spenden.} • Alle amphoteren Substanzen sind amphiprotisch, aber alle amphiprotischen Substanzen sind nicht amphoter. ^{• Amphiprotische Spezies betrachten die Fähigkeit, ein Proton zu spenden oder zu akzeptieren. Amphotere Spezies betrachten jedoch die Fähigkeit, als Säure und als Base zu wirken. Säure-Basen-Eigenschaften hängen von drei Faktoren ab, einschließlich der Fähigkeit, ein Proton zu spenden oder zu akzeptieren.} _{Wenn eine Substanz ein Elektronenpaar besitzt, um zu spenden, und es die Fähigkeit besitzt, ein Elektronenpaar zu akzeptieren, wird es als amphoter angesehen.}

Wenn eine Substanz sowohl H + -Ionen als auch OH-Ionen produzieren kann, wird sie als amphoter angesehen. _{Zusammenfassung:} ^{Amphiprotisch gegen Amphoter} Amphotere und amphiprotische Substanzen sind mit der Säure-Base-Chemie verwandt. Beide Substanzen zeigen Säure- und Baseneigenschaften. Mit anderen Worten können sie je nach den anderen Reaktanten als Säure und als Base reagieren. Amphiprotische Substanzen können ein Proton spenden und aufnehmen. Wasser ist das häufigste Beispiel für eine amphiprotische Spezies. Die meisten konjugierten Basen der Diprotsäuren sind ebenfalls amphiprotisch. Amphotere Substanzen können sich als Säure und als Base verhalten.