Unterschied zwischen vollständiger und unvollständiger Verbrennung

Komplette vs unvollständige Verbrennung

Ursprünglich wurden Oxidationsreaktionen als Reaktionen identifiziert, bei denen Sauerstoffgas beteiligt ist. Dort verbindet sich Sauerstoff mit einem anderen Molekül, um ein Oxid zu erzeugen. Bei dieser Reaktion wird Sauerstoff reduziert und die andere Substanz oxidiert. Im Grunde genommen führt die Oxidationsreaktion zu einer anderen Substanz zu Sauerstoff. Zum Beispiel wird in der folgenden Reaktion Wasserstoff oxidiert, und deshalb wurde Sauerstoff zu Wasserstoff gegeben, wobei Wasser gebildet wurde.

Ein anderer Weg, die Oxidation zu beschreiben, ist der Verlust von Wasserstoff. Es gibt einige Gelegenheiten, bei denen es schwierig ist, Oxidation als Zugabe von Sauerstoff zu beschreiben. Zum Beispiel wurde in der folgenden Reaktion Sauerstoff sowohl zu Kohlenstoff als auch zu Wasserstoff hinzugefügt, aber nur Kohlenstoff wurde oxidiert. In diesem Fall kann die Oxidation beschrieben werden, indem man sagt, dass dies der Verlust von Wasserstoff ist. Wenn Wasserstoffe bei der Herstellung von Kohlendioxid aus Methan entfernt wurden, wurde Kohlenstoff oxidiert.

CO 2 _{+ 2H} 2 ₀ 2 _{sind verschiedene Arten von Oxidationsreaktionen. Einige geschehen täglich in der natürlichen Umgebung. Zum Beispiel ist die Zellatmung, die Energie in den Zellen jedes lebenden Organismus produziert, auch eine Oxidationsreaktion. Die meisten Elemente verbinden sich mit Luftsauerstoff und bilden Oxide. Mineralbildung, Metallrostbildung sind die Folge davon. Anders als das natürliche Phänomen gibt es auch von Menschen verursachte Oxidationsreaktionen. Verbrennen und Verbrennen sind einige oxidierende Reaktionen, bei denen Menschen beteiligt sind.}

Komplette Verbrennung

Verbrennung oder Erwärmung ist eine Reaktion, bei der Wärme durch eine exotherme Reaktion erzeugt wird. Die Verbrennung ist eine Oxidationsreaktion. Damit die Reaktion stattfinden kann, sollte ein Brennstoff und ein Oxidationsmittel vorhanden sein. Stoffe, die sich der Verbrennung unterziehen, sind als Brennstoffe bekannt. Diese können Kohlenwasserstoffe wie Benzin, Diesel, Methan oder Wasserstoffgas usw. sein. Üblicherweise ist das Oxidationsmittel Sauerstoff, aber es können auch andere Oxidationsmittel wie Fluor vorhanden sein.

Bei der Reaktion wird der Brennstoff durch das Oxidationsmittel oxidiert. Dies ist also eine Oxidationsreaktion. Wenn Kohlenwasserstoffbrennstoffe verwendet werden, sind die Produkte nach einer vollständigen Verbrennung üblicherweise Kohlendioxid und Wasser. Bei einer vollständigen Verbrennung werden nur wenige Produkte gebildet, und es wird die maximale Energieausgabe erzeugt, die der Reaktand geben kann. Damit eine vollständige Verbrennung stattfindet, sollte jedoch eine unbegrenzte und konstante Sauerstoffversorgung und optimale Temperatur vorhanden sein. Daher wird eine vollständige Verbrennung nicht immer bevorzugt. _{Unvollständige Verbrennung} Wenn nicht genug Sauerstoff vorhanden ist, findet eine unvollständige Verbrennung statt.Wenn die Verbrennung nicht vollständig stattgefunden hat, können Kohlenmonoxid und andere Partikel in die Atmosphäre freigesetzt werden, was viel Verschmutzung verursachen kann. _{Was ist der Unterschied zwischen} Vollständige Verbrennung und unvollständige Verbrennung ? • Die vollständige Verbrennung findet bei konstanter und ausreichender Sauerstoffzufuhr statt. Eine unvollständige Verbrennung findet statt, wenn nicht genügend Sauerstoff zur Verfügung steht. _{• Bei vollständiger Verbrennung wird im Gegensatz zur unvollständigen Verbrennung eine begrenzte Anzahl von Produkten hergestellt.} • Wenn ein Kohlenwasserstoff vollständig verbrannt wird, entstehen nur Kohlendioxid und Wasser. Bei unvollständiger Verbrennung können auch Kohlenmonoxid- und Kohlenstoffpartikel entstehen.

• Unvollständige Verbrennung verursacht Umweltverschmutzung.

• Komplette Verbrennung führt zu mehr Energie als unvollständige Verbrennung.