Unterschied zwischen Elektronegativität und Polarität

Elektronegativität vs Polarität

Elektronegativität

Elektronegativität ist die Tendenz eines Atoms, die Elektronen in einer Bindung an sich heranzuziehen. Einfach, das zeigt die "Ähnlichkeit" eines Atoms zu den Elektronen. Die Pauling-Skala wird üblicherweise verwendet, um die Elektronegativität von Elementen anzuzeigen. Im Periodensystem ändert sich die Elektronegativität nach einem Muster. Von links nach rechts nimmt die Elektronegativität zu. Und von oben nach unten, auf einer Gruppe, nimmt die Elektronegativität ab. Daher ist Fluor das elektronegativste Element mit dem Wert von 4. 0 in der Pauling-Skala. Gruppe eins und zwei Elemente haben weniger Elektronegativität; sie neigen daher dazu, positive Ionen durch Elektronen zu bilden. Da Gruppe 5, 6, 7 Elemente einen höheren Elektronegativitätswert haben, nehmen sie gerne Elektronen in und aus negativen Ionen auf. Die Elektronegativität ist auch wichtig für die Bestimmung der Natur von Bindungen. Wenn die zwei Atome in der Bindung keinen Elektronegativitätsunterschied aufweisen, wird eine reine kovalente Bindung resultieren. Wenn der Elektronegativitätsunterschied zwischen den beiden hoch ist, wird sich eine ionische Bindung ergeben.

Polarität

Polarität entsteht aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität. Wenn zwei der gleichen Atome oder Atome mit derselben Elektronegativität eine Bindung zwischen ihnen bilden, ziehen diese Atome das Elektronenpaar auf ähnliche Weise. Daher neigen sie dazu, die Elektronen zu teilen, und diese Art von unpolaren Bindungen ist als kovalente Bindungen bekannt. Wenn die beiden Atome jedoch unterschiedlich sind, sind ihre Elektronegativitäten oft unterschiedlich. Aber der Grad der Differenz kann höher oder niedriger sein. Daher wird das gebundene Elektronenpaar um ein Atom mehr als das andere Atom, das an der Bindung beteiligt ist, gezogen. Dies führt zu einer ungleichen Verteilung der Elektronen zwischen den beiden Atomen. Und diese Arten von kovalenten Bindungen sind als polare Bindungen bekannt. Wegen der ungleichmäßigen Verteilung der Elektronen wird ein Atom eine leicht negative Ladung haben, während das andere Atom eine leicht positive Ladung hat. In diesem Fall sagen wir, dass die Atome eine teilweise negative oder positive Ladung erhalten haben. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die geringfügig negative Ladung, und das Atom mit einer niedrigeren Elektronegativität erhält die geringfügig positive Ladung. Polarität bedeutet die Trennung der Ladungen. Diese Moleküle haben ein Dipolmoment. Das Dipolmoment misst die Polarität einer Bindung und wird üblicherweise in Debyes gemessen (es hat auch eine Richtung).

In einem Molekül kann es mindestens eine Bindung oder mehr als diese geben. Einige Bindungen sind polar und einige sind unpolar. Damit ein Molekül polar ist, sollten alle Bindungen gemeinsam eine ungleichmäßige Ladungsverteilung innerhalb des Moleküls erzeugen.Außerdem haben Moleküle unterschiedliche Geometrien, so dass die Verteilung der Bindungen auch die Polarität des Moleküls bestimmt. Zum Beispiel ist Chlorwasserstoff ein polares Molekül mit nur einer Bindung. Wassermolekül ist ein polares Molekül mit zwei Bindungen. Und Ammoniak ist ein anderes polares Molekül. Das Dipolmoment in diesen Molekülen ist permanent, weil sie aufgrund der Elektronegativitätsunterschiede entstanden sind. Aber es gibt andere Moleküle, die nur in bestimmten Situationen polar sein können. Ein Molekül mit einem permanenten Dipol kann in einem anderen unpolaren Molekül einen Dipol induzieren, und das wird dann auch zu temporären polaren Molekülen. Auch innerhalb eines Moleküls können bestimmte Veränderungen ein zeitliches Dipolmoment verursachen.

Was ist der Unterschied zwischen Elektronegativität und Polarität? • Die Elektronegativität ist die Tendenz eines Atoms, die Elektronen in einer Bindung an sich heranzuziehen. Polarität bedeutet die Trennung der Ladungen. • Polarität entsteht aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität. • Die Polarität hängt auch von der molekularen Form ab, während sie sich nicht auf die Elektronegativität auswirkt.