Halogen vs Xenon

Halogen vs Xenon

Verschiedene Elemente im Periodensystem haben unterschiedliche Eigenschaften, aber Elemente mit ähnliche Eigenschaften werden zusammengestellt und Gruppen gebildet.

Halogen

Halogene sind eine Reihe von Nichtmetallen in der Gruppe 17 im Periodensystem. Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Iod (I) und Astat (At) sind die Halogene. Halogene sind in allen drei Zuständen als Feststoffe, Flüssigkeiten und Gase. Fluor und Chlor sind Gase, während Brom eine Flüssigkeit ist. Jod und Astat werden natürlich als Feststoffe gefunden. Da alle Elemente zu derselben Gruppe gehören, zeigen sie einige ähnliche Eigenschaften, und wir können einige Trends beim Ändern von Eigenschaften identifizieren.

Alle Halogene sind Nichtmetalle und haben die gemeinsame Elektronenkonfiguration von s

2 ^p 7 ^{; Auch gibt es ein Muster in der Elektronenkonfiguration. Wenn Sie die Gruppe hinuntergehen, nimmt die Ordnungszahl zu, so dass das Endorbital, in dem das Elektron gefüllt wird, ebenfalls zunimmt. Durch die Gruppe nimmt die Größe des Atoms zu. Daher nimmt die Anziehung zwischen Kern und Elektronen im letzten Orbital ab. Dies wiederum führt zu einer abnehmenden Ionisierungsenergie in der Gruppe. Auch wenn Sie die Gruppe verlassen, nimmt die Elektronegativität und Reaktivität ab. Im Gegensatz dazu steigt der Siedepunkt und der Schmelzpunkt in der Gruppe an.}

Halogene werden in der Natur als zweiatomige Moleküle gefunden. Im Vergleich zu anderen Elementen des Periodensystems sind sie sehr reaktiv. Sie haben aufgrund ihrer hohen effektiven Kernladung hohe Elektronegativitäten als andere Elemente. Normalerweise, wenn Halogene mit anderen Elementen reagieren (besonders mit Metallen), gewinnen sie ein Elektron und bilden ionische Verbindungen. Sie haben somit die Fähigkeit, -1 Anionen zu bilden. Ansonsten beteiligen sie sich auch an kovalenten Bindungen. Dann neigen sie auch dazu, die Elektronen in der Bindung aufgrund der hohen Elektronegativität auf sich zu ziehen.

Halogenwasserstoffe sind starke Säuren. Fluor ist unter anderem das reaktivste Element, und es ist sehr korrosiv und hoch toxisch. Chlor und Brom werden als Desinfektionsmittel für Wasser verwendet. Weiteres Chlor ist ein wesentliches Ion für unseren Körper.

Xenon

Xenon ist ein Edelgas mit dem chemischen Symbol Xe. Seine Ordnungszahl beträgt 54. Da es sich um ein Edelgas handelt, sind seine Orbitale vollständig mit Elektronen gefüllt und haben die Elektronenkonfiguration von [Kr] 5s

2 ^4d 10 ⁶ . Xenon ist ein farbloses, geruchloses, schweres Gas. Es ist in der Erdatmosphäre in Spuren vorhanden. ^{Obwohl Xenon nicht reaktiv ist, kann es mit sehr starken Oxidationsmitteln oxidiert werden. Daher wurden viele Xenon-Verbindungen synthetisiert.Xenon hat natürlich acht stabile Isotope. Xenon wird in Xenon-Blitzlampen verwendet, die Licht emittierende Geräte sind. Laser aus Xenon-Chlorid werden für dermatologische Zwecke verwendet. Xenon wird auch als Vollnarkose in der Medizin eingesetzt. Bestimmte Xenon-Isotope sind radioaktiv.} 133

Das Xe-Isotop, das Gammastrahlung emittiert, dient zur Abbildung von Organen im Körper mittels Single-Photon-Emissions-Computertomographie. ^{Halogen gegenüber Xenon} Xenon ist ein Edelgas und ist in der Gruppe 18, während Halogene in der Gruppe 17 enthalten sind.

In Xenon sind die Orbitale vollständig gefüllt, aber in Halogenen sind sie nicht vollständig gefüllt.

• Halogene sind im Vergleich zu Xenon hochreaktiv.
• Halogene stellen eine große Anzahl von Verbindungen mit anderen Elementen her, während Xenon nur eine begrenzte Anzahl an Verbindungen aufweist.