Unterschied zwischen Normalität und Molarität
Normalität vs. Molarität
Molarität und Normalität sind zwei wichtige und häufig verwendete Phänomene in der Chemie. Beide Begriffe werden verwendet, um eine quantitative Messung einer Substanz anzuzeigen. Wenn Sie die Menge an Kupferionen in einer Lösung bestimmen möchten, kann diese als Konzentrationsmessung angegeben werden. Die meisten chemischen Berechnungen verwenden Konzentrationsmessungen, um Rückschlüsse auf die Mischung zu ziehen. Um die Konzentration zu bestimmen, müssen wir eine Mischung von Komponenten haben. Um die Konzentration jeder Komponente zu berechnen, müssen die relativen Mengen, die in der Lösung gelöst sind, bekannt sein. Konzentration ist ein breiterer Begriff, und Molarität und Normalität sind Arten der Konzentrationsmessung.
Normalität
Wie bereits erwähnt, ist die Normalität ein weiterer Indikator für die Konzentration. "N" ist das Symbol zur Bezeichnung der Normalität. Normalität ist als Äquivalent pro Liter angegeben. Ein Äquivalent ist die Anzahl der Mole an reaktiven Einheiten in einer Verbindung. Eq / L und mol / L sind die Einheiten, die verwendet werden, um die Normalität anzuzeigen. Zum Beispiel gibt ein Mol Chlorwasserstoff ein Mol Wasserstoffionen und ein Mol Chloridionen in die Lösung. Ein Mol Wasserstoffionen ist gleich einem Äquivalent Wasserstoffionen. Daher ist 1M HCl gleich 1N HCl, aber wenn wir Schwefelsäure einnehmen, gibt 1 Mol Schwefelsäure 2 Mol Wasserstoffionen in die Lösung. Die Normalität der Wasserstoffionen wird daher für eine Schwefelsäurelösung 2 N betragen. Für ein besseres Verständnis der Normalität nehmen wir eine Calciumchloridlösung. Für Chloridionen beträgt die Normalität 2 N, weil ein Mol Calciumchlorid zwei Mol Chloridionen liefert. Bei Calcium beträgt die Wertigkeit +2. Es ist also so, dass Calcium von zwei Wasserstoffionen stattfinden kann. Daher ist seine Normalität auch 2.
MolaritätMolarität wird auch als molare Konzentration bezeichnet. Dies ist das Verhältnis zwischen der Anzahl der Mole einer Substanz in einem Volumen eines Lösungsmittels. Herkömmlicherweise ist das Lösungsmittelvolumen in Kubikmetern angegeben. Für unsere Bequemlichkeit verwenden wir jedoch oft Liter oder Kubikdezimeter. Daher ist die Einheit der Molarität Mol pro Liter / Kubikdezimeter (mol 1
-1 mol dm -3 ). Die Einheit ist auch als M angegeben. Zum Beispiel hat eine Lösung von 1 Mol in Wasser gelöstem Natriumchlorid eine Molarität von 1 M. Die Molarität ist die am häufigsten verwendete Konzentrationsmethode. Zum Beispiel wird es bei der Berechnung von pH-Werten, Dissoziationskonstanten / Gleichgewichtskonstanten usw. verwendet. Die Umwandlung einer Masse eines gegebenen gelösten Stoffes in seine Molzahl muss durchgeführt werden, um die molare Konzentration zu ergeben, und dazu Masse wird durch das Molekulargewicht des gelösten Stoffes geteilt. Wenn zum Beispiel eine 1 M Kaliumsulfatlösung hergestellt werden soll, 174.26 g mol -1 (1 mol) Kaliumsulfat sollten in einem Liter Wasser gelöst werden.
