Unterschied zwischen trigonal planar und trigonal pyramidal
Trigonal Planar vs. Trigonal Pyramidal
Trigonal planar und trigonal pyramidal sind zwei Geometrien zur dreidimensionalen Anordnung von Atomen eines Moleküls im Raum. Es gibt andere Arten von Geometrien. Lineare, gebogene, tetraedrische, oktaedrische sind einige der allgemein gesehenen Geometrien. Die Atome sind auf diese Weise angeordnet, um die Abstoßung der Bindungsbindungen, die Abstoßung der Bindung-einsamen Paare und die Abstoßung der freien Abstoßung einzelner Paare zu reduzieren. Moleküle mit der gleichen Anzahl von Atomen und freien Elektronenpaaren neigen dazu, dieselbe Geometrie aufzunehmen. Daher können wir die Geometrie eines Moleküls unter Berücksichtigung einiger Regeln bestimmen. Die VSEPR-Theorie ist ein Modell, das zur Vorhersage der Molekülgeometrie von Molekülen unter Verwendung der Anzahl von Valenzelektronenpaaren verwendet werden kann. Experimentell kann die molekulare Geometrie mit verschiedenen spektroskopischen Methoden und Beugungsmethoden beobachtet werden.
Trigonal Planar
Die trigonal-planare Geometrie wird durch Moleküle mit vier Atomen gezeigt. Es gibt ein Zentralatom und die anderen drei Atome (periphere Atome) sind so mit dem Zentralatom verbunden, dass sie in den Ecken eines Dreiecks liegen. Es gibt keine einsamen Paare im Zentralatom; Daher wird nur die Abstoßung der Bindungen von den Gruppen um das Zentralatom bei der Bestimmung der Geometrie berücksichtigt. Alle Atome befinden sich in einer Ebene; daher wird die Geometrie als "planar" bezeichnet. Ein Molekül mit einer idealen trigonal-planaren Geometrie hat zwischen den peripheren Atomen einen Winkel von 120 o . Solche Moleküle haben die gleiche Art von peripheren Atomen. Bortrifluorid (BF 3 ) ist ein Beispiel für ein ideales Molekül mit dieser Geometrie. Weiterhin können Moleküle mit verschiedenen Arten von peripheren Atomen vorliegen. Zum Beispiel kann COCl 2 genommen werden. In einem solchen Molekül kann der Winkel abhängig von der Art der Atome leicht von dem idealen Wert abweichen. Darüber hinaus sind Carbonate, Sulfate zwei anorganische Anionen, die diese Geometrie zeigen. Anders als Atome am peripheren Ort können Liganden oder andere komplexe Gruppen in einer trigonal-planaren Geometrie das Zentralatom umgeben. Ein Beispiel für eine derartige Verbindung, bei der drei NH 2 -Gruppen an ein zentrales Kohlenstoffatom gebunden sind, ist ein Beispiel für eine Verbindung der Formel (2 3
). Typischerweise beträgt der Winkel in einer trigonalen Pyramide etwa 107 & lt; 999 & gt; & lt; 999 & gt;. Ammoniak, Chlorationen und Sulfitionen gehören zu den Beispielen, die diese Geometrie zeigen.