Unterschied zwischen Actiniden und Lanthaniden

Actinide gegen Lanthanide

Lanthanide und Actinide sind getrennt in zwei Reihen im Periodensystem dargestellt. Sie gehören beide zum f-Block.

Actinide

Actinide ist eine Reihe von Elementen im Periodensystem mit den Ordnungszahlen zwischen 90 und 103. Es gibt 14 Metallelemente. Sie sind Thionium Th (Z = 90), Protactinium Pa (91), Uran U (92), Neptunium Np 93, Plutonium Pu 94 und Americium Am 95, Curium Cm 96 und Berkelium Bk 97 ), Californium Cf (98), Einsteinium Es (99), Fermium Fm (100), Mendelevium Md (101), eine Einheit Ї 102 und Lawrencium Lr (103). Dies sind f Blockelemente; weil ihre letzten Elektronen in ein f-Sub-Orbital gefüllt werden. Alle Actiniden sind instabil; daher sind alle radioaktiv. Da sie Metalle sind, sind sie hoch elektropositiv. Sie sind dichte Metalle und zahlreiche Allotropen sind vorhanden. Diese Metalle trüben leicht an der Luft und reagieren mit siedendem Wasser oder verdünnter Säure, wodurch Wasserstoffgas freigesetzt wird. Als andere Metalle können sie auch Verbindungen mit Nichtmetallelementen bilden. Actinide werden in der natürlichen Umgebung gefunden, obwohl einige sehr selten sind. Uran und Thorium liegen als Vorkommen in Kanada vor. Die meisten Actinide werden aufgrund ihrer Radioaktivität für die Kernenergieproduktion verwendet. Actinide Elemente werden synthetisch für verschiedene Zwecke hergestellt. Andere als dass einige von ihnen für medizinische Zwecke, Mineral-Identifizierung, Neutronen-Radiographie usw. verwendet werden.

Was ist der Unterschied zwischen Actiniden und Lanthaniden?

• Actinide füllen Elektronen an 5f-Suborbitale, während Lanthanide Elektronen bis zu 4f-Suborbitale füllen.

• Alle Actiniden sind radioaktiv, aber Lanthaniden sind nicht (außer Promethium).

• Lanthanide zeigen maximale Oxidationsstufe +4, wenn Actinide +3, +4, +5, +6 und +7 Oxidationsstufen zeigen.