Unterschied zwischen Benzol und Phenol

Benzol vs Phenol

Benzol und Phenol sind aromatische Kohlenwasserstoffe. Phenol ist ein Derivat von Benzol. Die Benzolstruktur wurde 1872 von Kekule gefunden. Wegen der Aromatizität unterscheiden sie sich von aliphatischen Verbindungen, so ist es ein separates Gebiet der organischen Chemie.

Benzol

Benzol besitzt nur Kohlenstoff- und Wasserstoffatome, die eine planare Struktur ergeben. Es hat die Summenformel C 999 6 999 H 999 6 999. Seine Struktur und einige der Eigenschaften sind wie folgt. _{Siedepunkt: 80. 1} o _C Schmelzpunkt: 5,5

o < C

Dichte: 0, 8765 g cm ^-3

Benzol ist eine farblose Flüssigkeit mit einem süßen Geruch. Es ist brennbar und verdampft schnell, wenn es belichtet wird. Benzol wird als Lösungsmittel verwendet, weil es viele nicht polare Verbindungen auflösen kann. Benzol ist jedoch in Wasser leicht löslich. Die Struktur von Benzol ist einzigartig im Vergleich zu anderen aliphatischen Kohlenwasserstoffen; Benzol hat daher einzigartige Eigenschaften. Alle Kohlenstoffatome in Benzol haben drei sp2-hybridisierte Orbitale. Zwei sp2-hybridisierte Orbitale eines Kohlenstoffs überlappen sich mit sp2-hybrisierten Orbitalen benachbarter Kohlen auf jeder Seite. Anderes sp2-hybridisiertes Orbital überschneidet sich mit dem s-Orbital von Wasserstoff, um eine σ-Bindung zu bilden. Die Elektronen in p-Orbitalen eines Kohlenstoffs überlappen sich mit den p-Elektronen der Kohlenstoffatome auf beiden Seiten, die pi-Bindungen bilden. Diese Überlappung der Elektronen findet in allen sechs Kohlenstoffatomen statt und erzeugt daher ein System von pi-Bindungen, die über den gesamten Kohlenstoffring verteilt sind. Diese Elektronen sollen also delokalisiert sein. Die Delokalisierung der Elektronen bedeutet, dass es keine alternierenden Doppel- und Einfachbindungen gibt. Somit sind alle CC-Bindungslängen gleich und die Länge zwischen Einzel- und Doppelbindungslängen. Wegen der Delokalisierung ist der Benzolring stabil, so dass er im Gegensatz zu anderen Alkenen nur ungern Additionsreaktionen eingeht.

Die Quellen von Benzol können natürliche Produkte oder verschiedene synthetisierte Chemikalien sein. Natürlich sind sie in Petrochemikalien wie Erdöl oder Benzin vorhanden. Und in Bezug auf die synthetischen Produkte ist Benzol in einigen Kunststoffen, Schmiermitteln, Farbstoffen, synthetischem Gummi, Detergentien, Drogen, Zigarettenrauch und Pestiziden vorhanden. Benzol wird bei der Verbrennung der oben genannten Materialien freigesetzt, so dass Autoabgase, Fabrikemissionen diese enthalten. Benzol soll krebserregend sein, daher kann die Exposition gegenüber hohen Benzolwerten Krebs verursachen.

Phenol ^{Phenol ist ein weißer kristalliner Feststoff mit der Molekularformel C} 6

H ⁶

OH. Es ist brennbar und hat einen starken Geruch. Seine Struktur und einige der Eigenschaften sind unten angegeben.

Molekulargewicht: 94 g Mol

-1

Siedepunkt: 181

o

C _{Schmelzpunkt: 40.5} o _C Dichte: 1. 07 g cm

-3 ^{Wasserstoffatom im Benzolmolekül ist mit einer -OH-Gruppe substituiert, um Phenol zu ergeben. Daher hat es eine ähnliche aromatische Ringstruktur wie in Benzol. Seine Eigenschaften sind jedoch aufgrund der -OH-Gruppe unterschiedlich. Phenol ist leicht sauer (sauer als Alkohole). Wenn es den Wasserstoff der -OH-Gruppe verliert, bildet es das Phenolat-Ion und ist resonanzstabilisiert, was Phenol wiederum zu einer relativ guten Säure macht. Und es ist in Wasser mäßig löslich, weil es Wasserstoffbrücken mit Wasser bilden kann. Phenol verdampft langsamer als Wasser.}

Benzol gegen Phenol ^{- Phenol hat eine OH-Gruppe anstelle eines Wasserstoffatoms in Benzol.} - Reines Phenol ist ein weißer Kristall und Benzol ist eine farblose Flüssigkeit.

- Die physikalischen Eigenschaften von Benzol und Phenol (Schmelzpunkt, Siedepunkt, Dichte usw.) variieren stark. ^{Aufgrund der -OH-Gruppe ist Phenol polar als Benzol.} - Im Vergleich zu Benzol ist Phenol in Wasser löslicher.

- Benzol verdampft schneller als Phenol. ^{- Phenol ist sauer und Benzol nicht.}