Unterschied zwischen Carbonsäure und Alkohol

Carbonsäure vs. Alkohol

Carbonsäuren und Alkohole sind organische Moleküle mit polaren funktionellen Gruppen. Beide haben die Fähigkeit, Wasserstoffbindungen herzustellen, die ihre physikalischen Eigenschaften wie Siedepunkte beeinflussen.

Carbonsäure

Carbonsäuren sind die organischen Verbindungen mit der funktionellen Gruppe -COOH. Diese Gruppe ist als Carboxylgruppe bekannt. Carbonsäure hat eine allgemeine Formel wie folgt.

In der einfachsten Art von Carbonsäure ist die R-Gruppe gleich H. Diese Carbonsäure ist als Ameisensäure bekannt. Ferner kann die R-Gruppe eine gerade Kohlenstoffkette, eine verzweigte Kette, eine aromatische Gruppe usw. sein. Essigsäure, Hexansäure und Benzoesäure sind einige Beispiele für Carbonsäuren. In der IUPAC-Nomenklatur werden Carbonsäuren genannt, indem man den Endwert des e des Alkans, das der längsten Kette in der Säure entspricht, und durch Zugabe von -Säure fallen lässt. Der Carboxyl-Kohlenstoff ist immer der Nummer 1 zugeordnet. Carbonsäuren sind polare Moleküle. Aufgrund der -OH-Gruppe können sie starke Wasserstoffbrücken miteinander und mit Wasser bilden. Infolgedessen haben Carbonsäuren hohe Siedepunkte. Ferner lösen sich Carbonsäuren mit niedrigeren Molekulargewichten leicht in Wasser auf. Mit zunehmender Länge der Kohlenstoffkette nimmt jedoch die Löslichkeit ab. Carbonsäuren haben eine Acidität im Bereich von pKa 4-5. Da sie sauer sind, reagieren sie leicht mit Lösungen von NaOH und NaHCO 3 , um lösliche Natriumsalze zu bilden. Carbonsäuren wie Essigsäure sind schwache Säuren, und sie befinden sich im Gleichgewicht mit ihrer konjugierten Base in wässrigen Medien. Wenn jedoch die Carbonsäuren elektronenziehende Gruppen wie Cl, F aufweisen, sind sie sauer als die nicht-substituierte Säure.

Alkohol

Das Merkmal der Alkoholfamilie ist die Anwesenheit einer -OH-funktionellen Gruppe (Hydroxylgruppe). Normalerweise ist diese -OH-Gruppe an einen sp

3 hybridisierten Kohlenstoff gebunden. Das einfachste Mitglied der Familie ist Methylalkohol, der auch als Methanol bekannt ist. Alkohole können in drei Gruppen unterteilt werden: primär, sekundär und tertiär. Diese Klassifizierung basiert auf dem Substitutionsgrad des Kohlenstoffs, an den die Hydroxylgruppe direkt gebunden ist. Wenn der Kohlenstoff nur einen anderen Kohlenstoff daran gebunden hat, wird der Kohlenstoff als primärer Kohlenstoff und Alkohol als primärer Alkohol bezeichnet. Wenn der Kohlenstoff mit der Hydroxylgruppe an zwei andere Kohlenstoffe gebunden ist, dann ist das ein sekundärer Alkohol und so weiter. Alkohole werden mit einem Suffix -ol gemäß der IUPAC-Nomenklatur benannt. Zunächst sollte die längste kontinuierliche Kohlenstoffkette gewählt werden, an die die Hydroxylgruppe direkt gebunden ist. Dann wird der Name des entsprechenden Alkans geändert, indem die letzten e fallengelassen und das Suffix ol hinzugefügt wird.

Alkohole haben einen höheren Siedepunkt als die entsprechenden Kohlenwasserstoffe oder Ether. Der Grund dafür ist die intermolekulare Wechselwirkung zwischen Alkoholmolekülen durch Wasserstoffbrücken. Wenn die R-Gruppe klein ist, sind Alkohole mit Wasser mischbar, aber wenn die R-Gruppe größer wird, ist sie tendenziell hydrophob. Alkohole sind polar. Die C-O- und O-H-Bindungen tragen zur Polarität des Moleküls bei. Die Polarisation der O-H-Bindung macht den Wasserstoff teilweise positiv und erklärt die Acidität von Alkoholen. Alkohole sind schwache Säuren und die Säure ist der von Wasser ähnlich. -OH ist eine schlechte Abgangsgruppe, da OH

- eine starke Base ist. Was ist der Unterschied zwischen

Carbonsäure und Alkohol ? • Die funktionelle Gruppe der Carbonsäure ist -COOH und in Alkohol ist sie -OH.

• Wenn beide Gruppen in einem Molekül vorliegen, wird die Carbonsäure in der Nomenklatur bevorzugt.

• Carbonsäuren haben eine höhere Acidität als entsprechende Alkohole.

• Carboxylgruppe und die -OH-Gruppe liefern charakteristische Peaks in IR- und NMR-Spektren.