Unterschied zwischen Konzentration und Löslichkeit
Konzentration gegen Löslichkeit
Konzentration
anzuzeigen. Konzentration ist ein wichtiges und sehr verbreitetes Phänomen in der Chemie. Dies wird verwendet, um eine quantitative Messung einer Substanz anzuzeigen. Wenn Sie die Menge an Kupferionen in einer Lösung bestimmen möchten, kann diese als Konzentrationsmessung angegeben werden. Fast alle chemischen Berechnungen verwenden Konzentrationsmessungen, um Rückschlüsse auf die Mischung zu ziehen. Um die Konzentration zu bestimmen, müssen wir eine Mischung von Komponenten haben. Um die Konzentration jeder Komponente zu berechnen, müssen die relativen Mengen, die in der Lösung gelöst sind, bekannt sein.
Es gibt wenige Methoden, um die Konzentration zu messen. Sie sind Massenkonzentration, Zahlenkonzentration, molare Konzentration und Volumenkonzentration. Alle diese Maße sind Verhältnisse, bei denen der Zähler die Menge des gelösten Stoffes darstellt und der Nenner die Menge an Lösungsmittel darstellt. Bei allen diesen Methoden ist die Art der Darstellung des gelösten Stoffes unterschiedlich. Der Nenner ist jedoch immer das Volumen des Lösungsmittels. In der Massenkonzentration ist die Masse des gelösten gelösten Stoffes in einem Liter des Lösungsmittels angegeben. Ebenso sind in der Anzahlkonzentration die Anzahl der gelösten Stoffe und in der molaren Konzentration der gelösten Stoffe angegeben. Ferner ist das Volumenkonzentrationsvolumen des gelösten Stoffes angegeben. Abgesehen von diesen können Konzentrationen als Molenbrüche angegeben werden, bei denen die Molen des gelösten Stoffs in Relation zu der Gesamtmenge der Substanzen in der Mischung angegeben sind. Auf die gleiche Weise können Molverhältnis, Massenanteil, Massenverhältnis verwendet werden, um die Konzentration anzuzeigen. Es kann auch als Prozentwerte angegeben werden. Je nach Bedarf muss eine geeignete Methode zur Bestimmung der Konzentration ausgewählt werden. Die Umrechnung zwischen diesen Einheiten sollte jedoch den Chemiestudenten bekannt sein, um mit ihnen zu arbeiten.
Löslichkeit
Lösungsmittel ist ein lösungsfähiger Stoff, der eine andere Substanz auflösen kann. Lösungsmittel können flüssig, gasförmig oder fest sein. Solute ist eine Substanz, die in einem Lösungsmittel löslich ist, um eine Lösung zu bilden. Solute können in flüssiger, gasförmiger oder fester Phase vorliegen. Löslichkeit ist also die Fähigkeit eines gelösten Stoffes, sich in einem Lösungsmittel zu lösen. Der Löslichkeitsgrad hängt von verschiedenen Faktoren ab, wie der Art des Lösemittels und des gelösten Stoffes, der Temperatur, des Drucks, der Rührgeschwindigkeit, des Sättigungsgrades der Lösung usw. Substanzen sind nur dann miteinander löslich, wenn sie ähnlich sind. Zum Beispiel sind polare Substanzen in polaren Lösungsmitteln aber nicht in unpolaren Lösungsmitteln löslich. Zuckermoleküle haben schwache intermolekulare Wechselwirkungen zwischen ihnen. Wenn diese in Wasser gelöst werden, brechen diese Wechselwirkungen, und Moleküle werden getrennt.Bond-Brüche brauchen Energie. Diese Energie wird durch die Bildung von Wasserstoffbrücken mit Wassermolekülen geliefert. Aufgrund dieses Prozesses ist Zucker in Wasser gut löslich. Wenn sich ein Salz wie Natriumchlorid in Wasser löst, werden die Natrium- und Chloridionen freigesetzt und sie werden mit polaren Wassermolekülen in Wechselwirkung treten. Die Schlußfolgerung, die wir aus den obigen zwei Beispielen erhalten können, besteht darin, daß die gelösten Stoffe ihre Elementarteilchen beim Auflösen in einem Lösungsmittel abgeben. Wenn eine Substanz zuerst zu einem Lösungsmittel gegeben wird, löst sie sich zuerst schnell auf. Nach einiger Zeit stellt sich eine reversible Reaktion ein und die Auflösungsrate wird abnehmen. Sobald die Auflösungsrate und die Ausfällungsrate gleich sind, wird angenommen, dass die Lösung ein Löslichkeitsgleichgewicht hat. Diese Art von Lösung ist als gesättigte Lösung bekannt.
Was ist der Unterschied zwischen Konzentration und Löslichkeit?
