Unterschied zwischen Elektronegativität und Ionisierungsenergie

Elektronegativität vs. Ionisierungsenergie

beobachten können. Atome sind die kleinen Bausteine ​​aller vorhandenen Substanzen. Sie sind so klein, dass wir nicht mit bloßem Auge beobachten können. Atom besteht aus einem Kern, der Protonen und Neutronen hat. Anders als Neutronen und Positronen gibt es andere kleine atomare Atomteilchen im Kern und es gibt Elektronen, die in Orbitalen um den Kern herum kreisen. Aufgrund der Protonen sind die Atomkerne positiv geladen. Die Elektronen in der äußeren Kugel sind negativ geladen. Daher behalten die Anziehungskräfte zwischen den positiven und negativen Ladungen des Atoms die Struktur bei.

Ionisierungsenergie

Ionisierungsenergie ist die Energie, die einem neutralen Atom gegeben werden sollte, um ein Elektron daraus zu entfernen. Die Entfernung von Elektronen bedeutet, dass es eine unendliche Entfernung von der Spezies entfernt, so dass keine Anziehungskräfte zwischen dem Elektron und dem Kern vorhanden sind. Ionisierungsenergien werden als erste Ionisierungsenergie, zweite Ionisationsenergie usw. bezeichnet, abhängig von der Anzahl der entfernenden Elektronen. Dies führt zu Kationen mit +1, +2, +3 Ladungen und so weiter. In kleinen Atomen ist der Atomradius klein. Daher sind die elektrostatischen Anziehungskräfte zwischen dem Elektron und dem Neutron viel höher im Vergleich zu einem Atom mit einem größeren Atomradius. Dies erhöht die Ionisierungsenergie eines kleinen Atoms. Wenn sich das Elektron näher am Kern befindet, wird die Ionisierungsenergie höher sein. Somit ist die (n + 1) Ionisierungsenergie immer höher als die n-te Ionisierungsenergie. Auch beim Vergleich zweier 1. Ionisationsenergien verschiedener Atome variieren sie ebenfalls. Zum Beispiel ist die erste Ionisierungsenergie von Natrium (496 kJ / mol) viel niedriger als die erste Ionisierungsenergie von Chlor (1256 kJ / mol). Durch Entfernen eines Elektrons kann Natrium die Edelgaskonfiguration gewinnen; daher entfernt es leicht das Elektron. Außerdem ist die Atomdistanz weniger Natrium als in Chlor, was die Ionisierungsenergie verringert. Daher nimmt die Ionisierungsenergie von links nach rechts in einer Reihe und von unten nach oben in einer Spalte des Periodensystems zu (dies ist die Umkehrung der Zunahme der Atomgröße im Periodensystem). Bei der Entfernung von Elektronen gibt es einige Fälle, in denen die Atome stabile Elektronenkonfigurationen erhalten. An diesem Punkt tendieren Ionisierungsenergien dazu, in einen höheren Wert zu springen.

Elektronegativität

Die Elektronegativität ist die Tendenz eines Atoms, die Elektronen in einer Bindung an sich heranzuziehen. Einfach, das zeigt die "Ähnlichkeit" eines Atoms zu den Elektronen. Die Pauling-Skala wird üblicherweise verwendet, um die Elektronegativität von Elementen anzuzeigen. Im Periodensystem ändert sich die Elektronegativität nach einem Muster.Von links nach rechts in einer Periode nimmt die Elektronegativität zu und von oben nach unten nimmt die Elektronegativität ab. Daher ist Fluor das elektronegativste Element mit dem Wert von 4. 0 in der Pauling-Skala. Gruppe eins und zwei Elemente haben eine geringere Elektronegativität und neigen daher dazu, positive Elektronen durch Elektronen zu bilden. Da Gruppe 5, 6, 7 Elemente einen höheren Elektronegativitätswert haben, nehmen sie gerne Elektronen in und aus negativen Ionen auf. Die Elektronegativität ist auch wichtig für die Bestimmung der Natur von Bindungen. Wenn die zwei Atome in der Bindung keinen Elektronegativitätsunterschied aufweisen, wird eine reine kovalente Bindung resultieren. Wenn die Elektronegativitätsdifferenz zwischen den beiden hoch ist, wird sich eine ionische Bindung ergeben.

Was ist der Unterschied zwischen Elektronegativität und Ionisierungsenergie? • Die Elektronegativität ist die Tendenz eines Atoms, die Elektronen in einer Bindung an sich heranzuziehen. • Ionisierungsenergie ist die Energie, die einem neutralen Atom gegeben werden sollte, um ein Elektron daraus zu entfernen.