Unterschied zwischen Endpunkt und stöchiometrischem Punkt | Stöchiometrischer Punkt und Endpunkt

Endpunkt vs stöchiometrischer Punkt

Die Differenz zwischen Endpunkt und stöchiometrischem Punkt muss für Sie von Interesse sein, wenn Sie daran interessiert sind, chemische Reaktionen zu lernen. Bei einer Säure-Basen- -Titration handelt es sich um eine Neutralisationsreaktion, die an dem Punkt stattfindet, an dem eine Säure mit einer gleichen Menge an Base reagiert, wie es bei der ausgeglichenen chemischen Reaktion der Fall ist. Der theoretische Punkt, an dem die Reaktion genau endet und der Punkt, an dem wir praktisch nachweisen, hat geringe Unterschiede. Dieser Artikel behandelt diese beiden Punkte, den Äquivalenzpunkt und den Endpunkt, in einer Titration. Wir verwenden den Namen Äquivalenzpunkt , um den stöchiometrischen Punkt zu benennen. Es gibt verschiedene Methoden, um den Äquivalenzpunkt einer Reaktion zu bestimmen. Praktisch geben diese Methoden jedoch nicht den exakten Äquivalenzpunkt, sondern bestimmen den Punkt unmittelbar nach dem Äquivalenzpunkt. Das nennt man Endpunkt einer chemischen Reaktion.

Titrimetrische Methoden zur Bestimmung der unbekannten Konzentration einer Säure oder Base durch Reaktion einer Säure oder Base mit einer Säure oder einer Base mit einer bekannten Konzentration. Es ist eine Neutralisationsreaktion. Bei den meisten Titrationen werden Indikatoren verwendet, um den Punkt zu bestimmen, an dem die gegebene Menge an Säure vollständig mit der gegebenen Base reagiert. Je nach Art der Säure-Base-Titration (wie stark saure starke Base, starke Säure-schwache Base, schwache Säure-starke Base usw.) werden verschiedene Indikatoren verwendet.

Was ist ein stöchiometrischer Punkt?

Äquivalenzpunkt

ist der Name für den stöchiometrischen Punkt. Es ist der Punkt, an dem die Säure oder Base ihre Neutralisationsreaktion beendet.

-> H2O + NaCl (aq)

(0, 1 M, 100) Nach der Stöchiometrie in der Reaktion ist

_{HCl: NaOH = 1: 1} => nHCl = nNaOH _{0. 1 M * 100 ml = 0,5 M * V 999 VNaOH = 0,1 * 100 / 0,5 5 999 = 200 ml 999 Theoretisch ist die Reaktion an dem Punkt abgeschlossen, an dem 100 ml HCl (0. 1M) reagiert mit 200 ml NaOH (0,5 M). Dieser Punkt wird der stöchiometrische Punkt oder der äquivalente Punkt genannt.} Was ist Endpunkt? _{Der Punkt, an dem die Reaktion als abgeschlossen betrachtet wird, wird als Endpunkt bezeichnet. Wir können diesen Punkt experimentell bestimmen. Betrachten wir das vorherige Beispiel, um dies praktisch zu verstehen.}

Beispiel: Angenommen, wir titrieren 100 ml 0,1 M Salzsäure (HCl) mit 0.5 M Natriumhydroxid.

HCl

(aq)

+ NaOH

(aq)

-> H2O + NaCl

(aq) Wir halten Säure im Titrierkolben und titrieren gegen NaOH in Gegenwart von Methylorange als Indikator. In saurem Medium ist der Indikator farblos; zeigt eine rosa Farbe im Grundmedium an.

Im Titrationskolben wurde zunächst nur Säure (HCl 0,1 M / 100 ml); Der pH-Wert der Lösung ist gleich 2 (pH = -log10 [0,1 * 100 * 10-3]). Wenn wir NaOH hinzufügen, erhöht sich der pH-Wert der Lösung aufgrund der Neutralisation einer gewissen Menge Säure im Medium. Wir fügen die Basis kontinuierlich Tropfen für Tropfen hinzu, bis sie die Fertigstellung erreicht. Der pH-Wert der Reaktion beträgt 7, wenn die Reaktion abgeschlossen ist. Auch hier zeigt die Anzeige keine Farbe im Medium an, da sie die Farbe im Grundmedium verändert. Um die Farbänderung zu beobachten, müssen wir noch einen Tropfen NaOH hinzufügen, auch nach Beendigung der Neutralisation. Der pH-Wert der Lösung ändert sich an diesem Punkt drastisch. Dies ist der Punkt, an dem wir beobachten, wie die Reaktion abgeschlossen ist.

Was ist der Unterschied zwischen Endpunkt und stöchiometrischem Punkt?

Es ist besser, wenn wir bestimmen können, wann der äquivalente Punkt erreicht wird. Wir beobachten jedoch den Abschluss der Reaktion am Endpunkt.

Gemäß dem obigen Beispiel

Zu ​​Beginn der Reaktion haben wir nur die Säure im Medium (HCl). Bevor es den Äquivalenzpunkt erreicht, haben wir unter Zugabe von NaOH unreagierte Säure und bilden Salz (HCl und NaCl). Am Äquivalenzpunkt haben wir nur Salz im Medium. Am Endpunkt haben wir Salz und die Base (NaCl und NaOH) im Medium.

Der Äquivalenzpunkt ist der genaueste Punkt, an dem die Neutralisierung abgeschlossen wurde. Endpunkt kommt gleich nach der Neutralisierung. _{Beide Maßnahmen gelten als annähernd so, dass der Endpunkt mit dem Äquivalenzpunkt übereinstimmt oder diesem sehr nahe kommt.} Die Verwendung eines pH-Meters zur Bestimmung des stöchiometrischen Punktes kann als akkurate Methode angesehen werden (Ein Plot des pH-Werts gegenüber einem Milliliter Titriermittel). _{Endpunkt vs stöchiometrischer Punkt - Zusammenfassung} Die Titrimetrische Methode ist eine der am häufigsten verwendeten quantitativen Analysemethoden zur Bestimmung der unbekannten Konzentration einer Säure oder einer Base. Dies beinhaltet die Bestimmung des Punktes, an dem die Neutralisation abgeschlossen ist. Es gibt einen kleinen Unterschied zwischen dem theoretischen Punkt, an dem reale Vollendung auftritt, und dem Punkt, bei dem die Reaktion abgeschlossen ist. Diese zwei Punkte werden als stöchiometrischer Punkt bzw. Endpunkt bezeichnet. Diese beiden Punkte gelten als nahezu ähnlich. Somit wird der Endpunkt als der Punkt betrachtet, an dem die Säure-Base-Reaktion abgeschlossen ist.