Unterschied zwischen ionischen und molekularen Verbindungen

Ionische gegenüber Molekülverbindungen

Chemische Elemente können sich miteinander verbinden, um chemische Verbindungen zu bilden. Die Elemente sind durch chemische Bindungen miteinander verbunden, die ionische oder kovalente Eigenschaften aufweisen. Wenn die Verbindungen ionische Bindungen haben, sind sie als ionische Verbindungen bekannt und wenn sie kovalente Bindungen haben, werden sie als molekulare Verbindungen bezeichnet. Es gibt ein definiertes Verhältnis von Atomen in einer Verbindung und sie werden durch die chemische Formel dargestellt.

Ionische Verbindungen

Ionische Verbindungen werden durch die Anziehung zwischen positiven und negativen Ionen gebildet. Positiv geladene Ionen sind als Kationen bekannt und negativ geladene Ionen sind als Anionen bekannt. Da Kationen und Anionen entgegengesetzte Ladungen haben, werden sie mit elektrostatischen Kräften angezogen und bilden ionische Bindungen. Kationen werden gewöhnlich durch Metallatome gebildet, und die Anionen werden durch Nichtmetallatome gebildet. Ionische Verbindungen existieren als Kristalle. Natriumchlorid ist ein häufiges Beispiel für eine ionische Verbindung. Natrium ist ein Metall der Gruppe 1 und bildet somit ein geladenes Kation mit +1. Chlor ist ein Nichtmetall und hat die Fähigkeit, ein geladene Anion zu bilden. NaCl hat eine Gitterstruktur. Im Kristall ist jedes Natriumion von sechs Chloridionen umgeben und jedes Chloridion ist von sechs Natriumionen umgeben. Aufgrund der Anziehung zwischen Ionen ist die Kristallstruktur stabiler. Die Anzahl der im Kristall vorhandenen Ionen variiert je nach Größe.

Molekulare Verbindungen

Molekulare Verbindungen entstehen durch ungeladene Atome. Es kann zwei Atome (N ₂ ), drei Atome (H ₂ O) oder viele Atome wie in Glucose (C ₆ H ₁₂ O ₆ ). Diese Atome sind durch chemische Bindungen verbunden. Molekulare Verbindungen werden von Nichtmetallen gebildet. Es gibt Moleküle, die durch Verbinden der gleichen Art von Atomen mit einer kovalenten Bindung wie O 2 999, H 2 999 und S 8 999 usw. gebildet werden. Es gibt sehr kleine Molekülverbindungen sowie Makromoleküle wie Protein oder DNA. Moleküle können auch in einer Form ähnlich zu Kristallen sein. Zum Beispiel sind Graphit und Diamant zwei Molekülkristalle aus Kohlenstoff. Die genaue Anzahl der Atome in einem Molekül ist durch die Molekülformel gegeben. Zwischen Molekülanziehungskräften zwischen Molekülen kann es sein, aber normalerweise sind diese Kräfte schwach.

Unterschied zwischen ionischen Verbindungen und molekularen Verbindungen _{- Ionische Verbindungen existieren als Kristalle, aber Molekülverbindungen können sowohl gasförmig als auch flüssig oder fest vorliegen.} - In ionischen Verbindungen sind Metalle und Nichtmetalle vorhanden. Die Elektronen des Metallelements werden dem Nichtmetallelement unter Bildung einer Ionenbindung zugeführt. In molekularen Verbindungen teilen sich zwei oder mehr Nichtmetalle Elektronen und bilden eine kovalente Bindung. _{- Ionische Verbindungen sind polar.Molekulare Verbindungen können entweder polar oder unpolar sein, aber sie sind nicht polar als ionische Verbindungen.} - Ionische Verbindungen werden in polaren Lösungsmitteln solvatisiert und setzen Ionen frei; deshalb können sie Elektrizität leiten. Geschmolzene Flüssigkeiten ionischer Verbindungen können auch Elektrizität leiten. Im Gegensatz dazu können Molekülverbindungen keine Elektrizität leiten (mit Ausnahme der gitterbildenden Molekülverbindungen wie Graphit).

Molekulare Verbindungen können in organischen Lösungsmitteln löslich sein, ionische Verbindungen jedoch nicht.

- Ionische Verbindungen haben im Vergleich zu molekularen Verbindungen höhere Schmelzpunkte und Siedepunkte. Dies liegt an der höheren Anzahl starker elektrostatischer Anziehungen, die in einem Kristall vorliegen. Empfohlen Differenz zwischen HLR und VLR Unterschied zwischen Heimat und Gastgeberland | Home vs Host Country Unterschied zwischen Hobbys und Interesse: Hobby vs Interesse