Unterschied zwischen Isotonisch und Isosmotisch

Isotonische vs Isosmotische

Isotonische und Isosmotische sind Arten von Lösungen und Begriffe, die oft in chemischen Labors angetroffen werden. Viele bleiben über den Unterschied zwischen den beiden Arten von Lösungen verwirrt, die glauben, dass sie gleich sind. Sie sind jedoch nicht gleich und ihre Unterschiede werden in diesem Artikel hervorgehoben.

Um isosmotische und isotonische Lösungen zu verstehen, müssen wir realisieren, dass sie entweder solide oder nicht durchdringende gelöste Stoffe durchdringen. Isotonisch ist, wenn eine Lösung dieselbe Salzkonzentration wie Blut und Zellen des menschlichen Körpers hat. Isosmotisch ist, wenn zwei Lösungen die gleiche Anzahl an gelösten Stoffen haben. Eindringende gelöste Stoffe sind solche, die durch Membranen der Zelle gelangen können, die den osmotischen Druck über die Membran beeinflussen. Auf der anderen Seite können nicht durchdringende gelöste Stoffe nicht durch die Membran gelangen, weshalb sie nur die Tonizität beeinflussen.

Der Unterschied zwischen isosmotischen und isotonischen Lösungen besteht darin, dass isotonische Lösungen nur nicht-durchdringende gelöste Stoffe enthalten und als Lösungen mit dem gleichen osmotischen Druck bezeichnet werden können wie die Zellen, die sie umgeben. Sie werden weder absorbiert noch absorbieren sie etwas aus der Zelle. Auf der anderen Seite enthalten isosmotische Lösungen sowohl penetrierende als auch nicht durchdringende gelöste Stoffe. Trotz der Tatsache, dass sie den gleichen osmotischen Druck wie die Zelle haben, die sie umgeben. Sie enthalten eindringende gelöste Stoffe, die in die Zelle eindringen und den osmotischen Druck erhöhen können. Wenn der osmotische Druck der Zelle zunimmt, was bewirkt, dass die Zelle Wasser aus dem Medium absorbiert, erreicht sie ein Gleichgewicht und der osmotische Druck wird auf beiden Seiten ausgeglichen. Dies kann eine Auswirkung auf die Zelle haben, so dass sie schließlich platzen kann.

Nimmt man ein numerisches Beispiel, ist eine Lösung, die 154 mM NaCl ist, für Menschen isotonisch. Saccharose ist eine Lösung, die keine Ionen hat. Eine Lösung von Saccharose, die 320 mM ist, wird für Menschen als isosmotisch angesehen. Beim Vergleich dieser Saccharoselösung mit 154 mM NaCl-Lösung wurde gefunden, dass sie 154 mM Na und 154 mM Cl oder etwa 308 Milliosmolar ist, was nahe bei 320 Milliosmolar für Saccharose liegt.